Равновесие в системе h2+i2⇔2hi устанавливается при следующих концентрациях: [h2]=0,025 моль/л, [i2]=0,005 моль/л, [hi]=0,09 моль/л. определите исходные концентрации йода и водорода. , напишите не просто решение, а с пояснением, что откуда взялось! я знаю, что нужно решать по формуле [н2]исх = [h2] + [hi]/2, но не понимаю откуда она взялась!

Нарисуем таблицу: +⇄ исходное кол-,025+,005+ реагирующее кол- равновесная концентрация__0,,,090__ поясним, откуда что взялось. последняя строка (равновесные концентрации) дана по условию. пусть реагирует х моль/л h2, тогда по коэффициентам в уравнении реакции находим, что реагирует х моль/л i2 и 2x моль/л hi. первая строка для реагентов - сумма реагирующего количества и равновесной концентрации. а для продуктов - 0 (если только не сказано, что в реагирующую смесь закинут продукт реакции. в данной этого нет). из таблицы видно, что прореагировало 2х моль/л hi и образовалось 0,090 моль/л hi (при этом образовалось из 0 моль/л). значит 2х = 0,090 => х = 0,045. находим исходные концентрации: c нач. (н2) = 0,025 + 0,045 = 0,070 моль/л. с нач. (i2) = 0,005 + 0,045 = 0,050 моль/л.

m=ρ*v

m=ню*mr

ню*mr=ρ*v

v=ню*mr\ρ

ню=0,73 моль

ρ=7,3 г\см3

mr=119 г\моль

v=ню*mr\ρ=0,73*119/7,3=11,9 см3