Распознать металл можно по характеризующим его свойствам. Исходя из физико-химических свойств определи металл. ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной в чистом кислороде горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе
с разбавленной соляной кислотой реагирует при комнатной температуре с образованием хлорида металла и газообразного водорода:
Me + 2HCl → MeCl2 + H2
с разбавленной серной кислотой реагирует при комнатной температуре с образованием сульфата металла и газообразного водорода:
Me + H2SO4 → MeSO4 + H2
с азотной кислотой реагирует при комнатной температуре, с концентрированной серной кислотой реагирует только при сильном нагревании
быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе
железо
натрий
медь
золото
алюминий

272

493

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Renton8546

Химия

4,7(33 оценок)

! ) у тебя опечточка в > там не 112,5г, а 112,5 мл., иначе бы плотность не давали; ) давай решать! )

дано:

vр-ра(naoh) = 112,5 мл.

w(naoh) = 25% = 0,25

p(naoh) = 1,28 г/мл

m(alcl3) = 26,7г.

найти:

m(al(oh)3) - ?

решение:

1) n(naoh) = mч.в(naoh) : m(naoh) = vр-ра(naoh) * w(naoh) * p(naoh) / m(naoh) = (112,5 мл. * 0,25 * 1,28 г/мл) : 40 г/моль = 0,9 моль;

2) n(alcl3) = m(alcl3) / m(alcl3) = 26,7 г : 133,5 г/моль = 0,2 моль;

3) n(naoh) : n(alcl3) = 3: 1 => n(naoh) = 3n(alcl3) = 0,6 моль => n(naoh) - избыток. таким образом, решаем по недостатку:

4) n(alcl3): n(al(oh)3) = 1: 1 => n(al(oh)3) = n(alcl3) = 0,2 моль.

5) m(al(oh)3) = n(al(oh)3) * m(al(oh)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г.

ответ: m(al(oh)3) = 15,6 г.

незачто ; )

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.