мяеенри
06.05.2020 18:12
Химия
Есть ответ 👍

Составьте уравнение реакции ca+o2=cao2 p+o2=po2 na+s=na2s mg+cl2=mgcl2 ca+i2=cai2 fe+cl2=fecl3

192
368
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LeraLis201
4,5(59 оценок)

2ca+o2=2cao4p+5o2=2p2o52na+s=na2smg+cl2=mgcl2ca+j2=caj22fe+3cl2=2fecl3
alenaefremova79
4,4(64 оценок)

Запишем уравнения реакций, которые будут протекать. т.к. сплав состоит из двух металлов, то оба металла взаимодействуют с азотной кислотой 3cu + 8hno₃ = 3cu(no₃)₂ + 2no + 4h₂o        (1) 3be + 8 hno₃ = 3be(no₃)₂ + 2no + 4h₂o        (2) находим массу каждого металла в сплаве: m(cu) = 10 гр * 0,99 (это медь без процентов) = 9,9 г m(be) = 1 - 9,9 = 0,1 г переводим массы металлов в количество вещества: n(cu) = m/m = 9,9/64 = 0,1547 моль n(be) = m/m = 0,1/9 = 0,0111 моль теперь по первому уравнению находим количество вещества азотной кислоты (hno₃), получается пропорция 0,1547/3 = х₁/8, х₁ = 0,1547*8/3 = 0,4125 моль . тоже самое проделываем со вторым уравнением 0,0111/3 = х₂/8, х₂ = 0,-111*8/3 = 0,0293 моль. находим общее количество вещества азотной кислоты n(hno₃) = 0,4125 + 0,0293 = 0,4418 моль. переводим эту величину в граммы m(hno₃) = n*m = 0,4418 * 63 = 27,84 г находим массу раствора азотной кислоты, для этого массу кислоты разделим на массовую долю азотной кислоты (без процентов): m раствора(hno₃) = 27,84/0,2 = 139,18 г. это ответ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS