пишите по частям Химические свойства кислот
Вариант No 3.
1. Среди перечисленных веществ определить кислоты и назвать их
CaCO3, Ba(NO3)2, H2S, AgNO3, CI207, Al(OH)3 , HNO3
2. Закончить уравнение реакции в молекулярном виде:
H2SO4 + CaO –
3. Составить ионные уравнения реакции:
HCl + CaCO3 – CaCl2 + CO2 + Н2О
4. Закончить уравнения реакций, составить молекулярные и ионные
уравнения
H2SO4 + K2CO3 -
HCI + KOH -
5. Составить уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты и
карбоната магния. Составить молекулярные и ионные уравнения.​

1. H2S-сероводород

HNO3-азотная кислота

2. H2SO4+CaO=CaSO4+H2O

3.CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

4.H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O

ионные реакция 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻+ H₂O+CO₂

HCl+KOH=KCl+H2O

ионные реакция H(+)C(-)l+K(+)OH(-)=K(+)Cl (-)+ H2O

5.MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+CO2+H2O

ионные реакция. MgCO3+ 2H(+)+2NO(-)3=Mg(2+)+2NO(-)3+CO2+H2O

Объяснение:

Расположите вещества в порядке убывания рН их водных растворов одинаковой концентрации: Na2SO4, HCl, CH3COOK, Fe(NO3)3, Ba(OH)2

Na2SO4  средняя  соль  -  рН - близкая  к нейтральной (≈ 7)

HCl  -   сильная  кислота    рН  в  кислом  интервале  (рН 1-2)

CH3COOK - соль слабой  кислоты  и  сильного  основания  в растворе   подвергается  гидролизу  по  аниону   (рН 8-9)

Fe(NO3)3  соль  слабого  основания  и  сильной  кислоты в растворе подвергается  гидролизу  по  катиону  (рН 5-6)

Ba(OH)2  сильное  основание (щелочь)  -  рН   10-11

Тогда  эти вещества  можно расположить  в  порядке   убывания рН

(усиления  кислотных  свойств)

Ba(OH)2  --> CH3COOK --> Na2SO4 --->Fe(NO3)3 ---> HCl