пишите по частям Химические свойства кислот
Вариант No 3.
1. Среди перечисленных веществ определить кислоты и назвать их
CaCO3, Ba(NO3)2, H2S, AgNO3, CI207, Al(OH)3 , HNO3
2. Закончить уравнение реакции в молекулярном виде:
H2SO4 + CaO –
3. Составить ионные уравнения реакции:
HCl + CaCO3 – CaCl2 + CO2 + Н2О
4. Закончить уравнения реакций, составить молекулярные и ионные
уравнения
H2SO4 + K2CO3 -
HCI + KOH -
5. Составить уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты и
карбоната магния. Составить молекулярные и ионные уравнения.

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Умныйгоблин

Химия

4,4(86 оценок)

1. H2S-сероводород

HNO3-азотная кислота

2. H2SO4+CaO=CaSO4+H2O

3.CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

4.H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O

ионные реакция 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻+ H₂O+CO₂

HCl+KOH=KCl+H2O

ионные реакция H(+)C(-)l+K(+)OH(-)=K(+)Cl (-)+ H2O

5.MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+CO2+H2O

ионные реакция. MgCO3+ 2H(+)+2NO(-)3=Mg(2+)+2NO(-)3+CO2+H2O

ззннааййккаа

Химия

4,6(63 оценок)

Объяснение:

Расположите вещества в порядке убывания рН их водных растворов одинаковой концентрации: Na2SO4, HCl, CH3COOK, Fe(NO3)3, Ba(OH)2

Na2SO4 средняя соль - рН - близкая к нейтральной (≈ 7)

HCl - сильная кислота рН в кислом интервале (рН 1-2)

CH3COOK - соль слабой кислоты и сильного основания в растворе подвергается гидролизу по аниону (рН 8-9)

Fe(NO3)3 соль слабого основания и сильной кислоты в растворе подвергается гидролизу по катиону (рН 5-6)

Ba(OH)2 сильное основание (щелочь) - рН 10-11

Тогда эти вещества можно расположить в порядке убывания рН

(усиления кислотных свойств)

Ba(OH)2 --> CH3COOK --> Na2SO4 --->Fe(NO3)3 ---> HCl

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.