sergeirasnei

23.06.2022 21:53

Химия

Есть ответ 👍

Составьте уравнение химических реакций между раствором хлорид алюминия AlasШІ) и гидроксидом натрия с учетом кафифициентов
A) Молекулярное уравнение
B) Полное ионное уравнение
C) Сокращенное ио
ное уравнение

148

450

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dylanboy

Химия

4,8(30 оценок)

Объяснение:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(-)

Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓

Katiadimova3

Химия

4,8(22 оценок)

ароматическими называются углеводороды, в составе которых или несколько бензольных колец.

бензол не даёт реакции с бромной водой. объяснение этому противоречию не вступает в реакции окисления (и с перамнганатом калия), в этом его сходство с алканами.

реакции замещения

взаимодействует ли бензол с: азотной кислотой - реакция нитрования. при действии на бензол - с6н6 нитрующей смеси (концентрированные серная и азотные кислоты) и при нагревании происходит замещение атома водорода нитрогруппой no₂

t,h₂so₄

с6н6 + hono₂ = c₆h₅no₂ + h₂o нитробензол

с бромом(в присутствии катализатора)

febr₃ или alcl₃

с₆h₆ + br₂ → с₆h₅br + hbr бромбензол

реакции присоединения

с хлором на свету

с₆h₆ + 3cl₂= c₆h₆cl₆

с водородом -гидрирование

с₆h₆ + 3н₂= c₆h₁₂ циклогексан

m-? t,h₂so₄

с6н6 + hono₂ = c₆h₅no₂ + h₂o нитробензол

1) определим массу азотной кислоты

m = 126·0,6=75,6 г

2) переведем массу азотной кислоты в количество вещества

n = 75,6 г/63г/моль=1,2 моль

3) по уравнению реакции 1 моль кислоты вступает в реакцию с 1 моль бензола, значит n(с₆н₆)=n(нno₃)=1,2 моль

4)вычислим массу бензола по формуле m= n·m

m=1,2 моль· 78 г/моль=93,6 г.

ответ: масса бензола 93,6 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.