Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Метод электронного баланса:

1. Пишем степень окисления для каждого элемента сверху. (Показано на фото.)

2. Определяем окислительно-восстановительные процессы:

- Потеря электронов это окисление;

- Получение электронов это восстановление.

2N(+2) + 4e → 2N2(0) - восстановление

4N(+2) - 4e → 4N(+3) - окисление

Пишем количество электронов и сокращаем:

4 | 1

4 | 1

Значит, N2 используется 1 моль. Общая реакция:

6NO + 4KOH → 4KNO2 + N2 + 2H2O

NO является и окислителем, и восстановителем.

установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления брома в ней.

схема реакции:    

  +1 +4-2     0       +1-1     +1+5-2     +4-2                          

а) k2co3 + br2 = kbr + kbro3 + co2

ответ: br₂° > br⁻, от 0 до -1

br₂° > br⁺⁵ \ от 0 до +5

    0       0           -1+1

б) br2 + cl2 = brcl

ответ: br₂° > 2br⁻¹ от 0 до -1

в) br2 + i2 = ibr

ответ: br₂° > br⁺¹ от 0 до +1

  +1-1     +1+5-2       0       +1-2

г) hbr + hbro3 = br2 + h2o

ответ: br⁻¹> br₂° от -1 до 0

br⁻¹ > br₂°\ от -1 до 0

ответа не нахожу из перечня

1) от -3 до +2

2) от +4 до +5

3) от 0 до +2

4) от +3 до +2

5) от +2 до +4