Речовин, структури сн.
CH
сH, Br
му параграфi.
64. Складіть назви сполук за наведеними структурними формулами
с
а) сн, -Сн, -СН-СН-Сн, б) Сн, -СН-СН-н-сон, ві
сн. Сн,
CH, CHIC
CH,
1) CH-CH-CH-CH-CH, д) СН-СН-СН-СН-СН.
CH Br
CH3-CH2-CH CH СН-СН-СН-СН-СН.
e) Сн, -СН-СН-С-Сн,
€)
сн.
CH,
CH,
8) CH-CH-CH-CH-CH, 3) CH-CH-CH-CH-CH,
сн.
CH
CH, CH
CH,
CICH
и) CH-C-CH, -С-СН-СН, i) Сн,-СН-СН -с-сH-CH,
Br .
CH CH,
Br CH ,
CH, Br
1​

Объяснение:

1)   Олово — легкий цветной металл неорганическое вещество. В переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово.

2) Эффект инертной 6s^2 пары электронов. Поэтому же у элементов 6 группы устойчивы степени окисления (номер группы минус два)

3) Все три элемента образуют оксиды ЭО и диоксиды ЭО2.

GeО — оксид германия(II);

SnО — оксид олова(II);

PbО — оксид свинца(II);

GeО2 — оксид германия(IV);

SnО2 — оксид олова(IV);

PbО2 — оксид свинца(IV).

Основные свойства гидроксидов увеличиваются, а кислотные уменьшаются в ряду Gе(ОН)2 — Рb(OH)2 — все они являются амфотерными гидроксидами. Gе(ОН)2 больше кислота, чем основание, а у Sn(OH)2 и Рb(OH)2, наоборот, преобладают основные свойства.  

Подобная закономерность обусловлена увеличением в группе радиусов ионов при постоянном их заряде за счёт прибавления электронных слоев следует увеличение радиуса атома и иона. Gе(ОН)2 - амфотерный гидроксид с преобладанием кислотных свойств, Sn(OH)2 и Рb(OH)2 - слабые амфотерные основания.

Это можно объяснить с использованием схем Косселя. Схема Косселя описывает кислотно-основные свойства соединений, содержащих связи

Э — Н и Э — О — Н, в зависимости от заряда ядра и радиуса образующего их элемента. Рассмотрим схему Косселя для Ge(ОН)2, Sn(ОН)2 и Pb(ОН)2: