RealBohdan

05.04.2022 11:31

Химия

Есть ответ 👍

Задание 1. Определите степени окисления элементов. (а) в соединениях: NaClO, Mg3N2, K2Cr2O7, H2O2, KClO3, Mn2O7 (b) в ионах : NO3 - , PO4 3- , CO3 2- , MnO4 - , Cr2O7, NH4 .
№2. Дана окислительно - восстановительная реакция: KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4= KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O i) укажите степени окисления исходных реагентов и продуктов реакции; ii) составьте электронный баланс;
iii) определите окислитель: определите восстановитель:
iv) расставьте коэффициенты на основе электронного баланса: KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4= KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 2. Дан расплав гидроксида натрия. (a) Опишите, как можно доказать присутствие газа, выделившегося в ходе электролиза.
(b) Определите цвет лакмуса в пространстве при электролизе расплава гидроксида натрия.
(c) Составьте схемы процессов, протекающих на электродах.
Задания№ 3. (a) Найдите соответствие между названием, формой орбителей и числом электронов. (b) Допишите схему заполнения электронных орбиталей.
№4
. (a) Найдите соответствие между названием, формой орбителей и числом электронов.

(в) Напишите электронные формулы следующих элементов и определите, к какому блоку элементов они относятся:
Na Cl Cu

№5. Определите, какой это элемент, если сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: ...4p3.
Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для “последнего” электрона на внешнем электронном уровне (значения впишите в таблицу).

Название Символ Возможные значения
Главное квантовое число n
l
Магнитное квантовое число
s

№6 (a) Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7; 34,8 и 40,5 % .

(b) Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20 % магния, 53,33 % кислорода и 26,67 % некоторого элемента.
№7 (a) Укажите какие частицы образуются в результате ядерных реакции.

(c) Допишите уравнения реакции и определите тип радиоактивного распада.

Тип распада

№8. Сравните понятия «валентность» и «степень окисления», используя примеры:

a)

c)

b)

d)

Результаты сравнения запишите в таблицу «Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»

Признаки сравнения Понятие
«Cтепень окисления» «Валентность»
Обозначение
Наличие заряда
Области применения
понятий

№9 Используя слова «увеличиваются», «уменьшаются», «убывают», «возрастают», «не изменяются» заполните таблицу «Закономерности изменения свойств элементов в ПС»

Параметры Изменения по периоду
(s и p-элементы) Изменения по главным
группам
Электроотрицательность
Атомный радиус
Энергия ионизации
Сродство к электрону
Металлические и
восстановительные свойства
Неметаллические и
окислительные свойства
Основные свойства оксидов и
гидроксидов
Кислотные свойства оксидов и
гидроксидов

№10. Даны элементы 3-го периода.

(a) Объясните, закономерности изменения, каких свойств можно увидеть по данному рисунку.

Даны формулы высших оксидов элементов 3 периода.

(b) Объясните, что происходит с кислотно-основными свойствами оксидов в периоде.

Даны формулы водородных соединении элементов 3 периода.

(с) Объясните, что происходит с кислотно-основными свойствами водородных соединении в периоде.

(d) Объясните, что происходит с кислотно-основными свойствами оксидов в группе.

(е) Объясните, что происходит с кислотно-основными свойствами водородных соединений в группе.

№11 (a) Расположите данные гидроксиды по увеличению кислотных свойств.
Mg(OH)2, HClO4, NaOH, Н2SiO3, Al(OH)3, H2SO4, Н3РО4.

(b) Заполните таблицу, прогнозируя соединения, образуемые предложенными элементами:
Распределе ние электронов в атоме Химически й элемент Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида Формула летучего водородног
о соединения Порядковы й номер
2e5e N
MgO 12
H3PO4 15
2e8e1e Na

№12
Задания

1. Даны вещества: H2, Cl2, O2, N2, HCl, Na, NH3; NaCl, CaO, MgF2, KH, Fe.
(a) Распределите данные соединения в таблицу по типу связи.

Тип связи
ковалентная ионная металлическая полярная неполярная

(b) Вставьте пропущенные слова:
При образовании молекул простых и веществ атомы связываются между собой связью.
Ковалентные связи между могут быть одинарными, , . Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ.
Ковалентной полярной связью образованы молекулы _ веществ. Между противоположными заряженными возникает
связь.