вычислите процентный состав газовой фазы при равновесии если в реакции участвуют стехиометрические количество метана и диоксида углерода. исходная реакция:CH4+CO2=2H2+CO. реакция протекает при температуре 1000к , а константа равновесия Kr реакция равна 3, 26.Общее давление в реакционном сосуде 101,3 кПа.

194

314

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

marina0708

Химия

4,6(56 оценок)

соляная кислота не реагирует с медью, значит водород выделяется только при взаимодействии с железом и алюминием

2al +6hcl => 2alcl3 + 3h2

fe + 2hcl => fecl2 + h2

из этой смеси только алюминий взаимодействует с гидроксидом

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2

ню( н2) по реакции al c щелочью= v/vm = 3,36л/22,4 л/моль = 0,15 моль

значит ню al будет 2*0,15/3 = 0,1 моль

m(al) = 0,1 моль* 27 г/моль = 2,7 г

сколько водорода выделится при взаимодействии al с кислотой

n(h2) = 0,1*3/2 = 0.15 моль

сколько всего n (h2) выделяется по реакции металлов с кислотой

n= 4,48л /22,4 л/моль = 0,2 моль

из них - 0,15 моль это с алюминием, значит с железом -0,5 моль

отсюда ню железа ( так как реакция 1: 1) =0,05 моль

значит масса железа = 0,05 моль* 56 г/моль = 2,8 г

итак масса алюминия=2,7 г, масса железа-2,8 г всего 7 г, значит на медь осталось 1,5 г

находим массовые доли металлов

w(al)= 2,7*100%/7=38,57% или 0,39 массовых частей

w(fe) 2,8 *100%/7 = 40% или 0,4 м.ч.

w(сu) = 1,5 *100%/7 =21,43% или 0,21 м.ч

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.