Отметьте подходящие вещества. При взаимодействии
и
происходит реакция нейтрализации.
Воды
Соляной кислоты
Кислорода

Цинка
Хлорид лития
Гидроксида калия

182

251

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

serenovanuria03

Химия

4,4(74 оценок)

соляная кислота + гидроксид калия

Объяснение:

KOH + HCl = KCl + H2O

K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = K(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Lãkomkã01

Химия

4,8(84 оценок)

Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий
В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

H
C
l
+
N
a
O
H
→
N
a
C
l
+
H
2
O
{\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}
В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:

H
+
+
O
H
−
→
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}
Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).

tashbaeva201

Химия

4,7(51 оценок)

S+ o2 = so2 2so2 + o2 = 2so3 so3 + hoh = h2so4 h2so4 + fe(oh)2 = feso4 + 2hoh feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4 fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2hoh

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.