1) рассчитать массу и количество вещества осадка,который образуется при взаимодействии 42,6 г нитрата алюминия с раствором гидроксида натрия. 2)какой объем газа (н.у.)выделится ,если к раствору карбоната натрия прилить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20% 3) 5 г оксида магния обработали азотной кислотой.рассчитайте массу азотной кислоты. 4) к 80 г 15% раствора хлорида меди (2) прилили избыток раствора гидроксида калия. вычислите массу осадка.

1) уравнение реакции: al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3↓ + 3nano3 находим количество нитрата алюминия: v(al(no3)3) = 42,6 г : 213 г/моль = 0,2 моль. количество вещества осадка такое же, т.е. v(al(oh)3) = 0,2 моль. находим массу осадка: m(al(oh)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г. дальше без комментариев, так как шаблон один и тот же. 2) na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + h2o + co2↑ m(hno3) = 400 г * 0,2 = 80 г. v(hno3) = 80 г : 63 г/моль = 1,270 моль. v(co2) = 0,635 моль. v(co2) = 0,635 моль * 22,4 л/моль = 14,224 л. 3) mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o v(mgo) = 5 г : 40 г/моль = 0,125 моль. v(hno3) = 0,25 моль. m(hno3) = 0,25 моль * 63 г/моль = 15,75 г. 4) cucl2 + 2koh = cu(oh)2↓ + 2kcl m(cucl2) = 80 г * 0,15 = 12 г. v(cucl2) = 12 г : 135 г/моль = 0,09 моль. v(cu(oh)2) = 0,09 моль m(cu(oh)2) = 0,09 моль * 98 г/моль = 8,82 г.

Відповідь:

Сs2O

Пояснення: