koi4

08.12.2021 23:40

Химия

Есть ответ 👍

1: какое количество вещества сульфата меди(ii) образуется, если в реакцию вступило 16,8 г. оксида меди(ii) с серной кислотой? 2 : масса остатка, образовавшегося в результате взаимодействия 1,7г. нитрата серебра с хлоридом меди,
взятом в избытке? 3 : количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 6,2г. оксида натрия с водой? 4 : в 250г. воды растворили 50г. соли. массовая доля хлорида натрия в растворе?

163

239

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

динани1

Химия

4,5(63 оценок)

1 .

напишем реакцию:

16,8 г х г

cuo+ h2so4====> cuso4 + h2o

m=80г/моль 160г/моль

m= 80 г 160 г

составим пропорцию: 16,8/80 =x/160

выводим: x=16,8*160/80=33,6 г

ответ: 33,6 г

напишем уравнение реакции:

1,7г х г

2agno3+cuci2====> 2agcl(стрелка вниз) + cu(no3)2

m=170г/моль 143,5г/моль

m=170 г 143,5 г (одинаковое кол-во молей)

составляем пропорцию : 1,7/240=x/287

выводим : x=1,7*143,5/170=1,435 г

ответ: 1,435 г

напишем уравнение реакции:

6,2г х г

na2o + h2o===> 2naoh

m=62г/моль 40г/моль

m= 62 г 80 г

пропорция: 6,2/62=x/80

выводим: x=8 г

ответ: 8г

решается по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

m(в-ва)=50 г

m(р-ра)=250г

w=50г*100%/300г =16,7%

ответ: 16,7%

Дашенька1365

Химия

4,8(7 оценок)

все есть на фото <3, и поставь лайк мне

средняя молекулярная масса смеси озона и кислорода равна 40 г/моль .определите процентное содержание

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.