Регистрация Спросить otvet5GPT
Карнова
07.06.2020 04:28
Химия
Есть ответ 👍

Рассмотрите уравнение nh3+o2=n2+h2o с точки зрения овр

241
476
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ako91545
ako91545
4,8(86 оценок)

4 nh₃+3o₂=2n₂+6h₂o

2n(заряд 3-) -6e=n₂(заряд 0)     4   2   восстановитель, окисление

o₂(заряд 0)+4e=2o(заряд 2-)     6   3   окислитель, восстановление

ZNTV5
ZNTV5
4,7(79 оценок)
Из продуктов сгорания с p2o5 могла прореагировать только вода. следовательно масса трубки увеличилась за счёт добавления воды. значит масса воды, образовавшейся после сгорания органического вещества будет равна 1,44 грамма.  p2o5 + 3h2o = 2h3po4 т.к. в вся вода у нас осталась в первой трубке, то во второй реагировал только углекислый газ. cao + co2 = caco3 его масса соответственно  равна 2,64 г n(h2o) = m/m = 1,44/18 = 0,08 моль n(h) = 2n(h2) = 0,16 моль n(co2) = m/m = 2,64 / 44 =0,06 моль n(c) = n(co2) = 0,06 моль m(h) = m*n = 1 * 0,16 = 0,16 г m(c) = m*n = 12 * 0,06 = 0,72 г m(h) + m(c) = 0,16 + 0,72 = 0,88 г значит в состав неизвестного вещества входил только водород и углерод. n(h) : n(c) = 0,16 : 0,06 = 16 : 6 = 8 : 3 формула -  с3h8(пропан), w(c) = ar(c)*3   / mr(c3h8)     *100% = 36 / 44 * 100% = 81,8% w(h) = 100 - 81,8 = 18,2% ответ: с3h8,   w(c) - 81,8%,   w(h) - 18,2% вторая . n(h2o) = m/m =  1,08 / 18 = 0,06 моль n(h) = 2n(h2o) = 0,12 моль n(co2) = m/m = 2,64 / 44 = 0,06 моль n(c) = n(co2) = 0,06 моль m(h) = m * n = 1 * 0,12 = 0,12 г m(c) = m * n = 12 * 0,06 = 0,72 г m(h) + m(c) = 0,12 + 0,72 = 0,84 г значит в соединении был только углерод и водород. n(h) : n(c) = 0,12 : 0,06 = 2 : 1 ch2 - простейшая формула d(h2) = m соед. / m(h2) m соед. = d(h2) * m(h2) = 21 * 2 = 42 г/моль m(ch2) = 14 г/моль m соед. : m(ch2) = 42 : 14 = 1 : 3  истинная формула - c3h6(пропен) ответ: с3h6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS