belbeksev

29.10.2020 13:29

Химия

Есть ответ 👍

Железо массой 11,2г нагрели с серой массой 3, 2г. рассчитайте массу образовавшегося сульфида железа fes. какое из взятых веществ останется неизрасходованным?

255

443

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

иьыдсьызыщдцба

Химия

4,7(49 оценок)

11,2 г,х г 3,2 г у г

fe + s = fes

56 г 32 г 88 г

1. определим,какое из веществ прореагирует полностью,приняв массу одного за х,например массу железа(так удобней,все хорошо сокращается при расчетах):

для полного взаимодействия 56 г железа необходимо 32 г серы,а

для -- // -- х ,2 г, откуда

х=56*3,2/32=5,6 г

2. так как получается 5,6 г,а по условиям дано 11,2 г,то часть железа останется неизрасходованным(это первый ответ),то расчеты массы сульфида ведем по массе полностью(без остатка) прореагировавшей серы:

при взаимодействии 32 г серы образуется 88 г сульфида,а

при -- // -- 3,2 г, откуда

у=3,2*88/32=8,8 г(это второй ответ)

natalia245p025sf

Химия

4,7(2 оценок)

на избыток и недостаток.когда встречаются такие нужно выяснить какое из веществ было взято в избытке,а какое в недостатке.по веществу,которое в недостатке решают эти .

1)напишем уравнение реакции:

11,2г 3,2 г х г

fe + s ===========> fes

m=56г/моль 32г/моль 88г/моль

m= 56 г 32 г 88 г

чтобы узнать какое в-во в избытке или недостатке нужно данную по условию массу разделить на мольную массу,т.е.:

n(fe)=11,2/56= 0,2 моль

n(s)= 3,2/32=0,1 моль

видно что fe взят в избытке,поэтому мы реашем нашу по s.

2)из уравнение реакции составляем пропорцию:

3,2/32= x/88

выводим x=3,2*88/32=8,8 г

ответ: 8,8 г.неизрасходованным останется fe(т.к. он был взят в избытке)

milenabalayan

Химия

4,7(68 оценок)

Масса раствора=36+100=136 грамм w(nacl)=m(nacl): m(p-pa)=36: 136=0,2647=26,47%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.