Железо массой 11,2г нагрели с серой массой 3, 2г. рассчитайте массу образовавшегося сульфида железа fes. какое из взятых веществ останется неизрасходованным?

11,2 г,х г   3,2 г       у г

  fe       +     s     =     fes

  56 г           32 г         88 г

  1. определим,какое из веществ прореагирует полностью,приняв массу одного за х,например массу железа(так удобней,все хорошо сокращается при расчетах):

для полного взаимодействия 56 г железа необходимо 32 г серы,а

для   --   //   --                         х ,2 г, откуда

х=56*3,2/32=5,6 г

2. так как получается 5,6 г,а по условиям дано 11,2 г,то часть железа останется неизрасходованным(это первый ответ),то расчеты массы сульфида ведем по массе полностью(без остатка) прореагировавшей серы:

  при взаимодействии 32 г серы образуется 88 г сульфида,а

  при   --   //   --             3,2 г, откуда

  у=3,2*88/32=8,8 г(это второй ответ)

на избыток и недостаток.когда встречаются такие нужно выяснить какое из веществ было взято в избытке,а какое в недостатке.по веществу,которое в недостатке решают эти .

1)напишем уравнение реакции:

11,2г           3,2 г                   х г

fe       +         s ===========> fes 

m=56г/моль   32г/моль           88г/моль

m= 56 г         32 г                   88 г

чтобы узнать какое в-во в избытке или недостатке нужно данную по условию массу разделить на мольную массу,т.е.:

n(fe)=11,2/56= 0,2 моль

n(s)= 3,2/32=0,1 моль

видно что fe   взят в избытке,поэтому мы реашем нашу по s.

2)из уравнение реакции составляем пропорцию:

3,2/32= x/88

выводим x=3,2*88/32=8,8 г 

ответ: 8,8 г.неизрасходованным останется fe(т.к. он был взят в избытке)