1. рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей. 2 . рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия. 3 . латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. определите массовую долю каждого металла в данном сплаве. 4 . при сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (iv). выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л. 5 . рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
171
293
Ответы на вопрос:
1) вычислим массу чистого caсo₃ : w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) / 100% m(осн.)= 235 кг ∙ 0,85= 200 кг200 кг х кгсaco₃ = сao + co₂ ↑100 г/моль 56 г/мольх = 200 * 56 / 100 = 112 кгответ: m(cao) = 112 кг2 . рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия. масса гидроксида натрия в растворе: 0,2*140 = 28 гего количество: 28г / 40г/моль = 0,7 моль0,2 моль 0,6 моль 0,2мольalcl₃ + 3naoh --> al(oh)₃ + 3nacl 1моль 3 моль 1мольпо реакции потребуется 0,6 моль гидроксида натрия. образуется 0,2 моль осадка сначала. значит ещё останется 0,7-0,6=0,1 моль naoh, который вступит в дальнейшую реакцию с 0,1 моль al(oh)₃ 0,1моль 0,1мольnaoh + al(oh)₃ --> na[al(oh)₄] 1моль 1мольпосле всего этого получим, что осадка (гидроксида алюминия) останется 0,2моль - 0,1моль = 0,1 мольего масса: 0,1 моль * 78г/моль = 7,8 г 3) медь формально с соляной кислотой не реагируетzn + 2hcl = zncl₂ + h₂ 65г/моль 22,4 л/моль хг 1,12 л х = 65*1,12 / 22,4 = 3,25 г цинка10г -- 100% 3,25г х% х = 32,5% остальные - 67,5% - медь4) 4 . при сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (iv). выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л. общая формула cxhyoz количество воды: 6,3г / 18 г/моль = 0,35 моль, в ней водорода в 2 раза больше, т.е. 0,7 моль, это соответствует массе 0,7*1 = 0,7 г количество оксида углерода: 13,2г / 44г/моль = 0,3моль, в нем углерода равное количество, это соответствует массе 0,3моль*12г/моль = 3,6 г значит на кислород в орг. веществе приходится 4,3-0,7-3,6 = 0, т.е. его там нет. x: y = 0,3 : 0,7 = 3: 7 общая формула: c₃ₓh₇ₓ молярная масса (исходя из н.у.): 3,84г/л * 22,4 л/моль = 86 г/моль 12*3х + 7х = 86 х=2 т.е. c₆h₁₄ 5) 100м³ х м³ 2ch₄ --> c₂h₂ + 3h₂ 2л 1л по реакции: х=50 м³ реальный выход ацетилена: 50м³ * 0,6 = 30 м³
Дано: α=6% к(дисс)=1,8×10⁻⁴ найти: см - ? решение: по закону разбавления оствальда: к = (см×α²) / (1 - α). отсюда найдем cм: см = (к ×(1 - α)) / α² = 1,8×10⁻⁴ ×(1 - 0,06) / 0,06² = 1,8×10⁻⁴ ×0,94 / 0,0036 = 1,692×10⁻⁴ / 0,0036 = 470×10⁻⁴ моль/л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Lolycat18.08.2020 18:19
-
edinorogsasha12.12.2020 12:35
-
crazzylolipoop14.05.2022 13:14
-
badboydenis08.08.2020 01:27
-
Butuzovapelageya26.12.2021 05:40
-
xotabich2105.04.2020 00:55
-
Mei2920.10.2020 03:12
-
mocalov55523.11.2020 17:55
-
ydaschamp04.10.2020 08:13
-
vikinagirich11.02.2022 23:32
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.