Ребята кто знает ю Найдите формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли
при прокаливании теряют в массе 5,4 г. ответ: (BaCl22Н2O)
2. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75 %
углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна
4,41. (ответ: С10Н8)
3. При полном сгорании вещества массой 0,752 г, состоящего из углерода,
водорода и брома, образовались СО2 массой 0,352 г и Н2О массой 0,144 г. Из
навески вещества массой 0,188 г весь бром был переведен в бромид серебра,
масса которого равна 0,376 г. Найдите формулу вещества, если значение Mr
для него равно 188. ответ: C2H4Br2.
4. Найдите простейшую и молекулярную формулы производного
углеводорода, если в нем содержится 37,2 % углерода, 7,8 % водорода и 54,9
% хлора. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна
2,22.
(ответ: С2Н5Сl)
5. В состав вещества Х входят углерод, водород, кислород и сера. При
сжигании его навески массой 0,222 г были получены СО2 и Н2О массы
которых равны 0,396 г и 0,162 г соответственно. Из навески вещества массой
0,074 г вся сера была переведена в сульфат–ионы, которые дали осадок
BaSO4 массой 0,1165 г. Молярная масса вещества Х равна 148 г/моль.
Найдите истинную формулу вещества Х.
(ответ: C6H12O2S)
6. Каковы простейшая и молекулярная формулы газообразного углеводорода,
если в нем содержится 81,82 % углерода и 18,18 % водорода, а 1 л этого
углеводорода при н.у. весит 2,6 г? (ответ: C4H10)
7. Определите формулу вещества, состоящего из углерода водорода и
кислорода, зная, что при сжигании 0,145 г его получено 0,33 г СО2 и 0,135 г
Н2О. Относительная плотность пара этого вещества по водороду равна 29.
(ответ: С3Н6О)
8. Плотность газа по кислороду равна 0,875. Определите молярную массу
газа. (ответ: 28 г/моль)
9. Масса 0,001 м3
некоторого газа при нормальных условиях равна 0,00152
кг, а масса 0,001 м3
азота составляет 0,00125 кг. Вычислите относительную
молекулярную массу газа, исходя: а) из его плотности относительно азота; б)
из молярного объема.( ответ: 34)
10. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из
скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре? (ответ: из 8)
11. Вычислите молярную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при
87С и давлении 96 кПа равна 0,93 г. (ответ: 58 г/моль)

257

465

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kamilla0707

Химия

4,7(81 оценок)

Задание 1.

Достоверность - A, D

Полнота - C, B

Задание 2.

Ценность информации - это пригодность информации для использования в различных сферах человеческой деятельности

Пример: сегодня будет дождь, эта информация важна т.к., благодаря этой информации, ты возьмёшь зонтик и не попадешь под дождь

Задание 3.

1) Ухудшение зрения

2) Болезни суставов и кистей рук

3) Искривление позвоночника

Задание 4.

Правильно:

1) Вся информация доступна с любого устройства

2) Могут получить доступ злоумышленники

Задание 5.

1) Написание предложений не полностью, то есть отрывками, тем самым можно легко запутать собеседника

2) Пересылание личных фотографии и переписок собеседника

Объяснение:

Даша6741

Химия

4,4(16 оценок)

Для расчета возьмем объемы равные

22,4 л, то есть по 1 моль (ну.)

Масса кислорода в такой смеси

составит 32 г, а масса азота 28 г

Общая масса смеси будет = 32+28 = 60

(О?) = 32 г/бО г*100% = 53,33%

(№2) = 28 г/60*100% = 46,67%

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.