В какой группе находится барий​

металл))..,блин 20 символов надо

серебристо-белый металл

из справочных материалов получаем значения стандартных теплот образования, абсолютных энтропий и стандартных энергий гиббса образования:

δнf(tio2(к)) = -943.9 кдж/моль

s(tio2(к)) = 50.33 дж/(моль*к)

δgf(tio2(к)) = -888.6 кдж/моль

δнf(c(к)) = 0

s(с(к)) = 5.74 дж/(моль*к)

δgf(с(к)) = 0

δнf(ti(к)) = 0 кдж/моль

s(ti(к)) = 30.6 дж/(моль*к)

δgf(ti(к)) = 0 кдж/моль

δнf(сo(г)) = -110.52 кдж/моль

s(сo(г)) = 197.54 дж/(моль*к)

δgf(сo(г)) = -137.14 кдж/моль

δн0 = (0 + -2*110.52) - (0 + -943.9) = 721.96 кдж/моль

δs0 = (2*197.54 + 30.6) - (2*5.74 + 50.33) = 363.87 дж/(моль*к)

δg0 = (2*-137.14 + 0) - (2*0 + -888.6) = 614.32 кдж/моль

возможность реакции при различных температурах проверим по одному из уравнений гиббса-гельмгольца:

δg = δн - tδs

допустим, теплоёмкость компонентов в ходе реации не меняется. тогда термодинамические потенциалы(кроме энергии гиббса) не зависят от температуры и мы можем использовать т.д. потенциалы, вычисленные в стандартных условиях(первая часть ).

при 1000 к:

δg = 721.96 * 10^3 - 1000 * 363.87 = 3.581 * 10^5 дж/моль.

так как δg > 0 реакция в прямом направлении при 1000 к термодинамически невозможна.

при 3000 к:

δg = 721.96 * 10^3 - 3000 * 363.87 = -9.103 * 10^6 дж/моль.

δg < 0, следовательно реакция термодинамически возможна в прямом направлении при 3000 к.