Решение задач «Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке» 292.5 г 10%-ного раствора хлорида натрия добавили к 136 г 25%-ному раствору нитрата серебра. Рассчитай, массу образовавшегося хлорида серебра.
Уравнение химической реакции:
NaCI + AgNO3 → NaNO3 +AgCl
Рассчитай массу хлорида натрия в 10% - ном растворе:
m = (
г ⋅
%) / 100% =
г
Рассчитай массу нитрата серебра в 25% - ном растворе:
m = (
г ⋅
%) / 100% =
г
Молярная масса хлорида натрия:
M(NaCl) = 58,5 г/моль
Рассчитай количество вещества хлорида натрия:
n(NaCl) = (
г) /
г⁄моль =
моль
Молярная масса нитрата серебра
M(AgNO3) = 170 г/моль
Рассчитай количество вещества нитрата серебра:
m(AgNO3) = (
г) /
г/моль =
моль
Сравни количество вещества реагентов по уравнению реакции:
моль NaCl
моль AgNO3
Молярная масса хлорида серебра:
M(AgCl) = 143,5 г/моль
Рассчитай массу хлорида серебра:
m(AgCl) =
г/моль ⋅
моль = ...
г

263

477

Ответы на вопрос:

4,7(97 оценок)

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение:

4,5(29 оценок)

Масса вещества серной кислоты=400*1.1*10%/100%=44 г m(h2so4)=98g/mol n(h2so4)=m/m=44/98=0.45 mol ответ 0.45 моль

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.