1. при взаимодействии оксида серы(4) и кислорода концентрация кислорода уменьшилась на 0,25 моль/л в течение часа. как и насколько измениться при этом концентрация оксида серы (4) и чему равна средняя скорость этой реакции по кислороду? (с пояснением)

154

358

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

birgowww

Химия

4,8(22 оценок)

Уравнение реакции: 2so2 + o2 = 2so3. количества веществ so2 и о2 относятся как 2 : 1. соответственно, если концентрация о2 уменьшилась на 0,25 моль/л, то концентрация so2 уменьшится на 2*0,25 моль/л = 0,5 моль/л. средняя скорость реакции по кислороду равна: r ср. = δс/δt = 0,25 моль/л : 3600 с = 7*10^(-5) моль/(л*с).

Mlpoiuytrewqazxcvbn

Химия

4,6(87 оценок)

Уравнение горения водорода. если встанут несколько человек и будут набирать в перевернутые пробирки водород по реакции: zn +2hcl = zncl2 + h2 ну или по любой другой, а затем подносить пробирки к зажженной спиртовке по очереди и с разными промежутками по времени будут слышны хлопки и таким образом можно наиграть что-нибудь примитивненькое)) вторая реакция (горение водорода при поднесении к спиртовке): 2н2 + о2= 2н2о

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.