Вычислите объем водорода который можно получить из 90г уксусной кислоты и 80г кальция , если объемная доля выхода водорода составляет 95%.

это на избыток и недостаток.то есть если даны массы двоих исходных веществ нужно определить какое было взято в меньшем количестве и решить. 

      90 г         80г                                   xл

2ch3cooh + ca=====> (ch3coo)2ca + h2(стрелка вверх)

  м=60г/моль   40г/моль                       vm=22,4 л/моль

m=120г           40 г                                 v=22,4 л

нахоим какое из веществ в избытке:

n(ch3coooh)=90/60=1,5 моль 

n(ca)=80/40=2 моль

cа   в избытке.значит решаем по уксусной кислоте.

по уравнению реакции состаляем пропорцию: 90/120=x/22,4

=> x=90*22,4/120=16,8 л(это объем теоритический)

найдем объем практический,т.е. объем который на самом деле получился.

формула:   φ(выхода)=v(практический)*100%/v(теоритический)

значит v(практич.)=v(теор.)* φ(выхода)/100%=15,96 л

ответ: 15,96 л.