Напишите уравнения реакций ионного обмена,с которых можно получить: 1.натрий-хлорид 2.барий-сульфат 3.железо(2)-гидроксид 4.азотную кислоту

119

311

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dima2006Dima

Химия

4,7(25 оценок)

1)naoh+hcl====> nacl+h2o

na+(над элементом) + oh-(над э.) + н+(над э.) + сl-(над э.)==> na+ + cl- + h+ + oh-

2)k2so4+bacl2===> baso4+ 2kcl

2k+ + so4 2- + ba 2+ +2cl-====> baso4(стрелка вниз,т.к. выпадает в осадок,нерастворим) + 2k+ + 2cl- (зачеркиваем с одной и с другой стороны одинаковые ионы,т.е. 2k+,2cl-)

остается: so4 2- + ba 2+=====> baso4(стрелка вниз)

3)fecl2 + 2naoh====> fe(oh)2(стрелка вниз) + 2nacl

fe 2+ + 2cl- + 2na+ +2oh-====> fe(oh)2 (стрелка вниз) + 2na+ + 2cl-

зачеркиваем с той и с другой стороны одинаковые ионы ,т.е. 2cl-,2na+

остается: fe 2+ + 2oh- ====> fe(oh)2 (стрелка вниз)

4) kno3+h2so4(конц.)=====> khso4+hno3(стрелка вверх) надо написать что реацкия проходит при температуре(вроде 80 градусов цельсия)

k+ +no3- + 2h+ + so4 2- =====> k+ + h+ + so4 2- + hno3(стрелка вверх)

зачеркаиваем одинаковые ионы

no3- + h+ ====> hno3(стрелка вверх)

arioom

Химия

4,4(69 оценок)

M(cxhy)=13,5d [he] (cxhy); m (cxhy)=4г/моль×13,5=54 г/моль ; n (c)=88,9%×13,5=12 г/моль÷12=1моль ; n (h)=100%-88,9%=11,1%×13,5=1,5 моль ; n (cxhy)=4÷54=0,07 моль ; n (c): n (h): n (cxhy)=1: 1,5: 0,07=4: 6; ответ: бутен или бутадиен

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.