лоо25дллллл

26.04.2022 08:20

Физика

Есть ответ 👍

С метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: 1) NH3 + O2 = NO + H2O
2) PH3 + Cl2 = PCl3 + HCl
3) CH4 + Cl2 = CCl4 + HCl
4) CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O
5) P + N2O = N2 + P2O5
6) NO2 + H2O = HNO3 + NO
7) NH4NO3 = N2O + H2O

262

441

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

strelecky

Физика

4,6(21 оценок)

Объяснение:

-3 0 +2 -2

1) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO+ 6H₂O

4| N⁻³ - 5e --> N⁺² восстановитель окисление

5| O₂⁰ + 4e --> 2O⁻² окислитель восстановление

-3 0 +3 -1

2) PH₃ + 3Cl₂ = PCl₃ + 3HCl

1| P⁻³ - 6e --> P⁺³ восстановитель окисление

3| Cl₂⁰ + 2e --> 2Cl⁻ окислитель восстановление

-4 0 +4 -1

3) CH₄ + 4Cl₂ = CCl₄ + 4HCl

1| C⁻⁴ - 8e --> C⁺⁴ восстановитель окисление

4| Cl₂⁰ + 2e --> 2Cl⁻ окислитель восстановление

+2 -3 0 0

4) 3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

3| Cu⁺² + 2e --> Cu⁰ окислитель восстановление

1| 2N⁻³ - 6e --> N₂⁰ восстановитель окисление

0 +1 0 +5

5) 2P + 5N₂O = 5N₂ + P₂O₅

2| P⁰ - 5e --> P⁺⁵ восстановитель окисление

5| 2N⁺¹ + 2e --> N₂⁰ окислитель восстановление

+4 +5 +2

6) 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

2| N⁺⁴ - 1e --> N⁺⁵ восстановитель окисление

1| N⁺⁴ + 2e --> N⁺² окислитель восстановление

-3 +5 +1

7) NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

1| N⁻³ - 4e --> N⁺¹ восстановитель окисление

1| N⁺⁵ + 4e --> N⁺¹ окислитель восстановление

Abuhgghhhhhh

Физика

4,5(54 оценок)

Рисунков не рисую без крайней необходимости; эдесь же и без построений очевидно, что если расстояние от предмета до зеркала стало 30 см, то расстояние от предмета до изображения стало 60 см, поскольку всегда и везде l = 2d где d - расстояние от предмета до плоского зеркала, а l - расстояние от предмета до его отражения в этом плоском зеркале.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Физика

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.