1)какую массу гидрида кальция можно получить из водорода образующегося при взаимодеиствии алюминия массой 18,9 гс избытком концентрированного раствора щелочи 2)опишите кислотно-основные и окислительно -восстановительные свойства оксида и гидроксида хрома(||) примеры реакций и дайте пояснение 3)хлорид алюминия широко используется в качестве катализатора.предложите 3 способа получения названной соли.2 реакции должны быть окислительно восстановительными

258

275

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nazrin24

Химия

4,6(91 оценок)

1) уравнения реакций: 1. 2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2 2. ca + h2 = cah2 находим количество алюминия: v(al) = 18,9 г : 27 г/моль = 0,7 моль. количество водорода по уравнению 1 в 1,5 раза больше количества алюминия, т.е. v(h2) = 1,05 моль. количество гидрида кальция по уравнению 2 такое же, т.е. v(cah2) = 1,05 моль. находим массу гидрида кальция: m(cah2) = 1,05 моль * 42 г/моль = 44,1 г. 2) оксид хрома (ii) cro и гидроксид хрома (ii) cr(oh)2 проявляют основные свойства: cro + 2hcl = crcl2 + h2o cr(oh)2 + 2hcl = crcl2 + 2h2o оксид хрома (ii) cro и гидроксид хрома (ii) cr(oh)2 проявляют окислительно-восстановительную двойственность: cro + c °> cr + co (cro - окислитель) 2cro + 4h2so4(конц.) = cr2(so4)3 + so2 + 4h2o (cro - восстановитель) 4cr(oh)2 + 2h2o + o2 = 4cr(oh)3 (cr(oh)2 - восстановитель) 3) 2al + 3cl2 = 2alcl3 (овр) 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 (овр) al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

scrubble

Химия

4,8(40 оценок)

15 г х кдж 2с2h6 + 7o2 -> 4co2 + 6h2o +770 кдж n=2 моль м = 30 г/моль m=60 г 15 г с2н6 - х кдж 60 г с2н6 - 770 кдж q = 15 * 770 / 60 = 192,5 кдж

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.