Обменные реакции в растворах электролитов. написать в молекулярной и ионной форме: khco3(р) + ba(oh)2(р) -> alcl3(р) + k2co3(р) + h2o(ж) -> написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей и укажите реакцию их водных растворов (область ph): nano2 уравнение метод электронно-ионных уравнений реакции, протекающие в водном растворе, укажите окислитель и восстановитель: na2cr2o7 + nano2 + h2so4 -> nano3 + cr2(so4)3 + na2so4 +h2o na2[cr(oh)6] + cl2 + naoh -> na2cro4 + nacl + h2o

162

449

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ivan700076

Химия

4,8(71 оценок)

2khco3 + ba(oh)2 = baco3↓ + k2co3 + 2h2o 2k{+} + 2hco3{-} + ba{2+} + 2oh{-} = baco3↓ + 2k{+} + co3{2-} + 2h2o ba{2+} + 2oh{-} + 2hco3{-} = baco3↓ + co3{2-} + 2h2o 2alcl3 + 3k2co3 + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑ + 6kcl 2al{3+} + 6cl{-} + 6k{+} + 3co3{2-} + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑ + 6k{+} + 6cl{-} 2al{3+} + 3co3{2-} + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑ nano2 + h2o ⇄ naoh + hno2 na{+} + no2{-} + h2o ⇄ na{+} + oh{-} + hno2 no2{-} + h2o ⇄ hno2 + oh{-} ph> 7 na2cr2o7 + nano2 + h2so4 = nano3 + cr2(so4)3 + na2so4 + h2o уравнения полуреакций: cr2o7{2-} + 14h{+} + 6e = 2cr{3+} + 7h2o | 1 - окислитель, процесс восстановления no2{-} + h2o - 2e = no3{-} + 2h{+} | 3 - восстановитель, процесс окисления na2cr2o7 + 3nano2 + 4h2so4 = 3nano3 + cr2(so4)3 + na2so4 + 4h2o na3[cr(oh)6] + cl2 + naoh = na2cro4 + nacl + h2o уравнения полуреакций: [cr(oh)6]{3-} + 2oh{-} - 3e = cro4{2-} + 4h2o | 2 - восстановитель, процесс окисления cl2 + 2e = 2cl{-} | 3 - окислитель, процесс восстановления 2na3[cr(oh)6] + 3cl2 + 4naoh = 2na2cro4 + 6nacl + 8h2o

qooperty

Химия

4,5(39 оценок)

Объяснение:

Поставь как лучший

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.