asatuchina1502
29.10.2020 11:31
Химия
Есть ответ 👍

Каковы масса и количества вещества (моль) оксида ртути,при разложении которого образовалось 80,4 грамма ртути ()

100
403
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dem0N1
4,6(59 оценок)

дано                                           решение

m(hg)=80,4г                           1. составим уравнение реакции:

                                                    x         80,4

найти                                         2hgo = 2hg + o2

m(hgo)=?   г                                 432г     400г

n(hgo)=? моль                         2. подставив извесные и неизвесные значения над

                                                  веществами, а найденые молек. массы из

                                                  таблицы менделеева, под уравнением, составим  

                                                  и решим пропорцию:

                                                  х=432 * 80,4 / 400 = 86,832 (m hgo)

                                              3. найдем количество вещества по формуле:

                                                  n=m/m

                                                  n(hgo)= 86,832/432 = 0,2 моль (округленно)

 

tinafortinova78
4,7(12 оценок)

M(naoh)=m(р-ра)*w/100%= 1000*10/100=100г 1% = 100г*100%/ 1000+х(h2o); х= 9000г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS