Химия: Найти массу CaCO3 обр. из 150гр CaO и углекис. газа.

alina2000klimenko

30.01.2022 23:00

Химия

Есть ответ 👍

Найти массу CaCO3 обр. из 150гр CaO и углекис. газа.

213

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сулейбанова

Химия

4,7(91 оценок)

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2

Количество вещества карбоната кальция n = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1,5 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа, n(CaCO3) = n(CO2) = 1,5 моль. Масса углекислого газа m(CO2) = n*M = 1,5 моль * (12+16*2) г/моль = 66 г. Объем углекислого газа V = n*Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л. (Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов).

Объяснение:

ответ: 66 г и 33,6 л.

angelinaholod72

Химия

4,6(76 оценок)

Всоставе 80 мл м.б. n2 либо n2+изб. o2; предп-м, что 80 мл - это v n2, тогда 140-80 = 60 мл - v co2, образ-ся в р-ии: а) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o из 60 мл ch4, но в этом случае v n2+v ch4 = 80+60 = 140 мл, что больше v смеси ch4+h2+n2 (120 мл) - значит 1 предп-е неверно; значит в составе 80 мл - смесь n2 и o2 (2 предп-е); 1) в исх-й смеси х мл ch4, у мл h2 и z мл n2, на сгор-е х мл ch4 в соот-ии с а) треб-ся 2*х мл o2 и при этом образ-ся х мл co2; 2) на сгор-е у мл h2 треб-ся в соот-ии с р-ей б) h2 + 0.5o2 = h2o 0.5*у мл o2; 3) получаем систему 3 равенств: x+y+z = 120 (1), (200-2*x-0.5*y)+x+z = 140 (2) и (200-2*x-0.5*y)+z = 80 (3); 4) из (2) пол-м z = x+0.5*y-60 (2а), а подставив это равенство в (3), находим, что x = 60, а z = 0.5*y; 5) из (1) следует, что 60+у+0.5*у = 120, откуда у = 40 мл, z = 20 мл; 6) проверку решения см. в комм-х; 7) объемные доли ch4, h2 и n2 соот-но равны 60/120 = 0.5 или 50%, 40/120 = 0.3333 или 33.33%, 20/120 = 0.1667 или 16.67%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.