Решить : натрий массой 11,27г вступил в реакцию с водой какой объем водорода при этом выделился?

ответ:

при взаимодействии 5г водорода и 5г брома   образовался   бромоводород массой 2,43г.​

объяснение:

дано:

m(h₂)=5г.

m(br₂)=5г.

m(hbr)-?

решение:

1. определим молярную массу водорода и его количество вещества в 5г.:

m(h₂)=2г./моль

n₁(h₂)=m(h₂)÷m(h₂)=5г÷2г./моль=2,5моль

2. определим молярную массу брома и его количество вещества в 5г.:

m(br₂)=160г./моль

n₁(br₂)=m(br₂)÷m(br₂)=5г÷160г./моль=0,03моль

3. запишем уравнение реакции:

h₂+br₂=2hbr

по уравнению реакции:

n(h₂)=1моль   n(br₂)=1моль

по условию :

n₁(h₂)=2,5моль   n₁(br₂)=0,03моль

делаем вывод, что водород находится в избытке. дальше решаем, используя количество вещества брома: n₁(br₂)=0,03моль

4. определим молярную массу бромводорода и его массу количеством вещества моль:

m(hbr)=1+80=81г./моль

m(hbr)=n₁(br₂)×m(hbr)=0,03моль×81г./моль=2,43г.

5. ответ: при взаимодействии 5г водорода и 5г брома   образовался   бромоводород массой 2,43г.​