Аммиак,выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора кон с 8,03 г хлорида аммония,растворили в воде. скоко мл 5%-ной азотной к-ты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализ получ р-ра аммиака?

151

403

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

evzrezovatatya

Химия

4,5(57 оценок)

кон + nh4cl = kcl + h2o + nh3

nh3 + hno3 = nh4no3 + h2o.найди массу кон = 14%*80 г : 100% = 11,2 г.

определи , что в избытке , рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия 11,5 : 56 =0,2 моль

, для хлорида аммония 8,03: 53,5 =0,15 моль ,

значит кон в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.

из неё вытесняется 0,15 моль аммиака , а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.

её масса 0,15 * 63 =9,45 г., масса 5% -ного р-ра 9,45г: 5%*100%= 189г ,

а объём равен 189г: 1,02 = 185 мл.

Riper165

Химия

4,6(77 оценок)

Здравствуйте,

ответ :
A - H2O - вода
D - HCl - соляная ( хлороводородная ) кислота

Объяснение :
CuCl2 + 2H2O —> Cu(OH)2(стрелка вниз) + 2HCl

Удачи !!!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.