Напишите уравнения возможных реакций оксидов с водой, расставьте коэффициенты, назовите вещества: CO2; Cu2O; Cr2O3; K2O; SiO2; SO3; P2O5; N2O5; BaO.

104

344

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

LunaLovegood28

Химия

4,6(78 оценок)

При н.у. проходят реакции:

BaO + H2O = Ba(OH)2

Li2O + H2O = 2LiOH

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H2O = Ca(OH)2

P2O5 + H2O = 2HPO3 или P2O5 + 2H2O = H4P2O7

(И ТОЛЬКО ПРИ НАГРЕВАНИИ P2O5 + 3H2O = 2H3PO4)

Na2O + H2O = 2NaOH

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

МамкаДраконов

Химия

4,6(25 оценок)

Называю только перечисленные вещества!

CO2 - диоксид углерода;

Cu2O - оксид меди (I);

Cr2O3 - оксид хрома (III);

K2O - оксид калия;

SiO2 - оксид кремния (IV) (диоксид);

SO3 - оксид серы (VI);

P2O5 - оксид фосфора (V);

N2O5 - оксид азота (V);

BaO - оксид бария.

SoniaSS09

Химия

4,4(68 оценок)

Калий - элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы элементов д. и. менделеева , с атомным номером 19. обозначается символом k (лат.kalium). простое вещество калий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. в природе калий встречается только в соединениях с другими элементами , например, в морской воде, а также во многих минералах. свойства: он быстро окисляется на воздухе и легко вступает в реакции, особенно с водой, образую щелочь. он лёгок и легкоплавок. хорошо растворяется в ртути. крупнейшие месторождения калия находятся в канаде. калий , как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. свойства: активен, является сильным восстановителем. хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, т.к с водой реагирует со взрывом. применение: в медицине, в удобрениях, производство спичек, ракетных порохов, взрывчатых веществ и т.д.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.