К раствору хлорида кальция массой 45гр добавили гидорксида калия. Определите массу осадка.

271

276

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maxzaytsev5120

Химия

4,4(45 оценок)

m(Ca(OH)2) = 29,6 г

Объяснение:

Ca(OH)2 - осадок

Дано :

m(CaCl2) = 45 г

Найти :

m(Ca(OH)2 - ?

CaCl2+2KOH → Ca(OH)2↓+2KCl

1) n = m/M

M(CaCl2) = 40+35.5*2 = 111 г/моль

n(CaCl2) = 45 г/ 111 г/моль

n(CaCl2) = 0.4 моль

2) Так как и у CaCl2 и у Ca(OH)2 коэфффиценты одинаковые =>

n(Ca(OH)2) = n(CaCl2) = 0,4 моль

n(Ca(OH)2) = 0,4 моль

3) m(Ca(OH)2) = n*M

M(Ca(OH)2) = 40+16*2 + 1*2 =74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0,4 моль * 74 г/моль = 29,6 г

m(Ca(OH)2) = 29,6 г

ответ : m(Ca(OH)2) = 29,6 г

301222

Химия

4,4(34 оценок)

1/ нх=н+ +х- пусть исх концентрация кислоты = х с(н+)==с(х-) =0,25х, с(нх)=0,75х n (суммарное)=0,75+0,25+0,25=1,25 х 2.1,4=1,25х. х=1.12 моль/л сисх(кислоты)=1,12 моль/л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.