Опыт № 1. Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Ч.Д. 1. В капельницу наливаю 2-3 капли CuSO4 добавляю 2-3 капли NaOH
Ч.Н.-
Вывод: Написать уравнение взаимодействия CuSO4 с NaOH в молекулярном, ионном и сокращенном виде

Опыт № 2. Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты. Ч.Д. 1. В капельницу наливаю 2-3 капли Na2CO3 добавляю 2-3 капли H2SO4
Ч.Н.
Вывод: Написать уравнение взаимодействия Na2CO3 с H2SO4 в молекулярном, ионном и сокращенном виде

Опыт № 3. Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислоты.( Реакция нейтрализации) Ч.Д. 1. В капельницу наливаю 2-3 капли NaOH добавляю 1 каплю фенолфталеина и 2-3 капли HCl
Ч.Н
Вывод: Написать уравнение взаимодействия NaOH c HCl в молекулярном, ионном и сокращенном виде

ОБЩИЙ ВЫВОД:

151

328

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tigranpesoz3twi

Химия

4,8(31 оценок)

опыт 1

CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄

Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2

вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).

опыт 2

Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑

2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂

CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂

В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).

опыт 3

NaOH+HCL-->NaCL+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O

OH⁻+H⁺-->H2O

Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.

Объяснение:

мкм6ккмг

Химия

4,5(26 оценок)

2. ↓

4. ↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.