Опыт 3. В пробирку с 1-2мл едкого натра прилейте несколько капель фенолфталеина какая появилась окраска и почему? Затем прилевайте небольшими порциями перемешивая раствор серной кислоты до обсецвкчивания. Почему раствор обесцветился? Напишите молекулярные и ионные уровнения рекции

147

323

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kafmmi

Химия

4,6(76 оценок)

Если ограничиться только солями, то гидролиз - обменная реакция с водой, которая ведет к образованию слабого электролита. все соли образованы кислотой и основанием. 1) если кислота и основание сильное, то соль гидролизу не подвергается, среда раствора этой соли - нейтральная, ph = 7. например: nacl образован сильной кислотой hcl и сильным основанием naoh. значит он не подвергается гидролизу, среда нейтральная, ph = 7. 2) если кислота слабая, а основание сильное, то соль подвергается гидролизу по аниону, среда раствора этой соли - щелочная, рн > 7. например: na2co3 образован слабой кислотой h2co3 и сильным основанием naoh. значит соль подвергается гидролизу по аниону, среда щелочная, рн > 7: na2co3 + 2h2o = h2co3 + 2naoh co3(2-) + 2h2o = h2co3 + 3) если кислота сильная, а основание слабое, то соль подвергается гидролизу по катиону, среда раствора этой соли - кислая, рн < 7. например: fecl3 образован сильной кислотой hcl и слабым основанием fe(oh)3. значит соль подвергается гидролизу по катиону, среда кислотная, рн < 7: fecl3 + 3h2o = fe(oh)3 + 3hcl fe(3+) + 3h2o = fe(oh)3 + 3h(+) 4) если и кислота, и основание слабые, то соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону. среда раствора такой соли зависит от соотношения сил кислоты и основания (если кислота сильнее основания, то среда - слабокислая; если основание сильнее, то среда слабощелочная). например: ch3coonh4 образован слабой кислотой ch3cooh и слабым основанием nh4oh. значит соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону: ch3coonh4 + h2o = ch3cooh + nh4oh + nh4(+) + h2o = ch3cooh + nh4oh если и кислота, и основание - слабые электролиты, то часто такие соли полностью гидролизуются в воде. например: al2s3 образован слабой кислотой h2s и слабым основанием al(oh)3. соль полностью гидролизуется: al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s (ионное уравнение совпадает с молекулярным) можно обратить внимание на то, что гидролиз по сути является обратной реакцией по отношению к реакции нейтрализации. если слабые кислота или основание диссоциируют ступенчато, то гидролиз протекает ступенчато. например: гидролиз na2co3: 1-ая ступень: na2co3 + h2o = nahco3 + naoh co3(2-) + h2o = + 2-ая ступень: nahco3 + h2o = h2co3 + naoh + h2o = h2co3 + гидролиз fecl3: 1-ая ступень: fecl3 + h2o = feohcl2 + hcl fe(3+) + h2o = feoh(2+) + h(+) 2-ая ступень: feohcl2 + h2o = fe(oh)2cl + hcl feoh(2+) + h2o = fe(oh)2(+) + h(+) 3-ья ступень: fe(oh)2cl + h2o = fe(oh)3 + hcl fe(oh)2(+) + h2o = fe(oh)3 + h(+) гидролиз преимущественно протекает по 1-ой ступени и редко протекает до конца. следует обратить внимание еще на один факт. гидролиз - обратимая реакция.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.