Регистрация Спросить otvet5GPT
DV2608
07.02.2023 12:27
Химия
Есть ответ 👍

5. Обратимая реакция выражается уравнением 2SO2 + O2 ↔ 2SO3. В момент равновесия кон¬цент¬рации веществ были: [SO2]=0,02моль/л; [О2]=0,04моль/л; [SO3]=0,03 моль/л. Вычислите значе¬ния константы химического равновесия и исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). ​

139
269
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

prvvk
prvvk
4,6(14 оценок)

2SO_2 + O_2 = 2SO_3\\v_1=(SO_2)^2*(O_2)\\v_2=(SO_3)^2\\K=\frac{V_2}{V_1}=\frac{0.03^2}{0.02^2*0.04}= 0.09\\2SO_2 + O_2 = 2SO_3\\

2моль -1 моль-2 моля

расходы : если получено 0,03 моль SO3, для получения такого количество SO3 , в реакции тратится 0,03 моль SO2 и 0,015моль кислорода: 0,03:2=0,015

Объяснение:

mariyavlasova2
mariyavlasova2
4,4(80 оценок)
Дано массовая доля(углерода)=83,3%=0,833 массовая доля(водорода)=16,7%=0,167 относительная плотность=36 сxhy-? решение: 1.масса(cxhy)=36(плотность по водороду)*2(атомная масса водорода)=72г/моль(масса углеводорода) масса=72г/моль 2.количество углеводорода=1 моль, молекулярная масса=72г/моль 3.находим массу углерода m=0,833*72=60гр 4.находим массу водорода m=0,167*72=12гр 5.находим количество атомов углерода количество вещества=m/m кол-во в-ва=60г/12г.моль=5 моль 6.находим количество атомов водорода кол-во в-ва= 12г/1г.моль=12 моль 7.количественные соотношения сxhy=c5h12 ответ: с5н12 вроде понятно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS