Вуравнении реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 2\al(0) -3e > al(3+)\ восст-ль 3\2h(+1) +2e > h2(0)\ ок-ль ответ:   в уравнении реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен   2

Кислород – самый распространенный элемент на земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49  % от общей массы земной коры. природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов  16о,  17о и  18о (преобладает  16о). кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3  ( н.у). это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.открыт шведом к. шееле ( 1771 – 1772 г.г) и дж. пристли ( первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). название дал а.лавуазье («оксигениум» — « кислоты»).в свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода о2  и озона о3.строение молекулы озона3о2  = 2о3  – 285 кджозон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.при хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. кислород о2  менее активен, чем озон. электроотрицательность кислорода 3,5. свойства кислородаo2  – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °с, т.кип. –182,96 °с, парамагнитен.жидкий o2  голубого, твердый – синего цвета. o2  растворим в воде (лучше, чем азот и водород). свойства кислородакислород поддерживает горение.    горение — быстрый процесс окисления вещества, выделением большого количества теплоты и света.  чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. в кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. на валентной оболочке кислорода  2s2  2p4    находится 6 электронов. следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.