Есть ответ 👍

NaОН, Н2О, KCl, Mg(OH)2, H2SO4, уНNO2  Cu(OH)2 , H2CO3 , водный раствор аммиака ,  С2Н5ОН (этиловый спирт), HCl, MnO2, СаО. (распределите) данные формулы вещества на  электролиты (слабые и сильные) и неэлектролиты.

173
479
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

клубничка114
4,6(26 оценок)

Сбалансированное химическое уравнение реакции:

Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый 1 моль Li2CO3 производится 1 моль газообразного CO2.

Во-первых, нам нужно рассчитать количество молей Li2CO3, присутствующих в растворе:

Масса Li2CO3 = 200 г x 0,037 = 7,4 г

Количество молей Li2CO3 = 7,4 г / 73,89 г/моль (молярная масса Li2CO3) = 0,1 моль

Поскольку 1 моль Li2CO3 производит 1 моль газообразного CO2, количество произведенных молей газообразного CO2 также равно 0,1 моль.

Теперь нам нужно использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного газа:

PV = nRT

где P — давление, V — объем, n — число молей, R — газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K), T — температура.

Предполагая стандартную температуру и давление (STP), которые составляют 0 ° C (273 K) и 1 атм, мы можем изменить уравнение для решения для объема:

V = nRT/P = (0,1 моль)(0,0821 л·атм/моль·K)(273 K)/(1 атм) = 2,23 л

Таким образом, объем образовавшегося газа (CO2) составляет 2,23 л (при нормальных условиях).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS