Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ: а) Rb2O и HNO3 б) SO3 и NaOH в) Fe(OH)2 и H2SO4 г) Ba(OH)2 и HCl

263

326

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nagibator228333

Химия

4,6(28 оценок)

1. натрий в виде солей (хлорида, сульфата, карбонатов) содержится в морской воде, в виде хлористого натрия в залежах каменной соли. 2. в промышленности и лаборатории получают электролизом расплавов хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия). 2 nacl = 2 na + cl₂ в лаборатории также получают разложением азида натрия. 2 nan₃ = 2 na + 3n₂ 3. легкий (легче воды) серебристый мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 98 градусов). 4. чрезвычайно активен. легко вступает в реакции окисления. реагирует с кислородом воздуха 4 na + o₂ = 2 na₂o, с водой 2 na + h₂o = 2 naoh + h₂, с серой 2 na + s = na₂s, c галогенами 2 na + cl₂ = 2 nacl с разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода. 2 na + 2 hcl = 2 nacl + h₂ из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно, восстановителем) и реакция с аммиаком как с кислотой - с вытеснением водорода. 2 na + h₂ = 2 nah 2 na +2 nh₃ = 2 nanh₂ + h₂ 5. в чистом виде применяется в газоразрядных натриевых лампах, как восстановитель в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. в виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи. 6. натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях всегда +1. исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. например, натрид натрия na⁺na⁻ .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.