Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ: а) Rb2O и HNO3 б) SO3 и NaOH в) Fe(OH)2 и H2SO4 г) Ba(OH)2 и HCl

1.  натрий в виде солей (хлорида, сульфата, карбонатов)  содержится в морской воде, в виде хлористого натрия в залежах каменной соли. 2. в промышленности и лаборатории  получают электролизом расплавов  хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия). 2  nacl = 2  na + cl₂      в лаборатории также  получают разложением азида натрия. 2  nan₃ = 2 na + 3n₂ 3. легкий (легче воды) серебристый мягкий легкоплавкий  металл (температура плавления 98 градусов).    4. чрезвычайно активен. легко вступает в реакции окисления. реагирует с кислородом воздуха 4  na + o₂ = 2  na₂o,   с водой 2  na + h₂o = 2  naoh + h₂,   с серой 2  na + s =   na₂s, c галогенами 2 na + cl₂ = 2 nacl с разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода. 2 na + 2  hcl  = 2 nacl + h₂ из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно,  восстановителем) и реакция с аммиаком как с кислотой -  с вытеснением водорода.   2  na + h₂ = 2  nah 2  na +2 nh₃   = 2  nanh₂ + h₂ 5. в чистом виде применяется  в  газоразрядных  натриевых  лампах, как восстановитель  в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. в виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи.  6. натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях  всегда +1. исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. например, натрид натрия na⁺na⁻     .