Визначити масу соли,яку слид додаты до 80г розчину з масовою часткою розчиненои речовини 10%,щоб добути розчин з масовою часткою циеи соли 25%

110

222

Ответы на вопрос:

4,7(58 оценок)

Дано: m(SO₃) = 20 грамм, η(NaOH) = 12 % – концентрация раствора.

Уравнение реакции: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

молярная масса SO₃: М(SO₃) = 32 + 3·16= 32 + 48 = 80 г/моль,

молярная масса NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль,

количество вещества оксида серы VI:

ν(SO₃) = m(SO₃) : М(SO₃) = (20 г) : (80 г/моль) = $\frac{20}{80} = \frac{1}{4}$ = 0,25 моль.

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O. На один моль оксида серы VI приходится два моля гидроксида натрия ⇒ ν(NaOH) = 2ν(SO₃) = 2·0,25 = 0,5 моль;

масса NaOH равна: m(NaOH) = М(NaOH)·ν(NaOH) = 40·0,5 = 20 грамм,

η(NaOH) = [m(NaOH) · 100%] : m(раствора) ⇒ масса раствора равна:

m(раствора) = [m(NaOH) · 100%] : η(NaOH) = $\frac{20*100}{12}$ = 166,7 г

ответ: масса раствора равна 166,7 грамм

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.