Характеристика S серы 9 класс ​

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Свойства атома

Название, символ, номер

Сера / Sulfur (S), 16

Атомная масса

(молярная масса)

[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ne] 3s2 3p4

Радиус атома

127 пм

Объяснение:1) порядковый номер 16, 3 малый период,  VI группа, главная подгруппа

2) S  )   )    )

      2   8    6

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

3) возможные степени окисления: -2, 0, +4,+6. может являться окислителем и восстановителем

4) неметалл

5) молекулярный

6) сера имеет большие неметаллические свойства чем хлор, меньшие чем фосфор.

7) сера имеет большие неметаллические свойства чем хром, меньшие чем кислород.

8) SO₃ -кислотный

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SO₃ + CaO = CaSO₄

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

9) H₂SO₄ - кислотный (серная кислота)

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2H⁺ +  2OH⁻ = 2H₂O

H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂O

10) H₂S -сероводород

11) S --> SO₃ --> H₂SO₄ --> CuSO₄

задание 2:

дано:

m(H₂O) = 100 г

m(Ca) -?

х г      100 г

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

40 г    36 г

х = 40 г*100г\36г = 111 г

в зависимости от того, кто в избытке

реакция может идти до карбон 4 оксида, а может до карбон 2 оксида, соответственно с разными коэффициентами

2с+о2=2со

n o2=0,2л/22,4моль/л=0,0089 моль

n c=2no2=0,0178 моль

m c=0,0178моль*12г/моль=0,214г

или

с+о2=со2

n o2=0,2л/22,4моль/л=0,0089 моль

n c=no2=0,0089моль

m c=0,0089моль*12г/моль=0,107 г