вычислите молярную концентрацию эквивалента аммиака в 24% растворе плотностью 0.910 г/мл
Ответы на вопрос:
По значению плотности раствора в справочной литературе найдем массовую долю аммиака в процентах. Она равна 10%
Рассчитываем массу 1л раствора,
m(р-ра)=ρ∙V(р-ра)=0,958 г/мл ∙ 1000 мл= 958г
Рассчитываем массу растворенного аммиака в 958г раствора из формулы:
W%= m(в-ва)/ m(р-ра)∙100%
m(р-ра)= W%∙ m(в-ва)/ 100%
m(NH3)= 10%∙958г/100%=95,8г
Рассчитываем молярную концентрацию раствора аммиака:
С(NH3)=m(NH3)/M(NH3)∙Vр-ра=95,8г/17 г/моль∙1л=5.63 моль/л
Можно решить эту задачу используя формулу перехода от одних выраженных концентраций растворов к другим
С(х)= 10∙W(х)∙ρ/M(x), где:
W(х)- массовая доля вещества в растворе, в %;
ρ- плотность раствора, г/мл;
М(х)- молярная масса вещества;
С(х)- молярная концентрация вещества в растворе
С(NH3)=10∙10%∙0,956 г/мл /17 г/моль = 5,63 моль/л
Вычислите массовую долю аммиака в растворе, молярная концентрация которого 5,63 моль/л, ρ=0,958 г/мл. будет ли он являться нашатырным спиртом, который используется при первой при отравлении бензолом.
Рассчитываем массу 1л раствора,
m(р-ра)=ρ∙V(р-ра)=0,958 г/мл ∙ 1000 мл= 958г
Рассчитываем массу растворенного аммиака в 958г раствора из формулы:
W%= m(в-ва)/ m(р-ра)∙100%
m(р-ра)= W%∙ m(в-ва)/ 100%
m(NH3)= 10%∙958г/100%=95,8г
Рассчитываем массовую долю (%) NH3 в растворе
W%(NH3) =m(NH3)/m(р-ра)∙100%=95,7г/958 ∙100%=10%
Раствор аммиака с массовой долей 10% называется нашатырный спирт. Вдыхание воздуха с небольшой примесью аммиака возбуждающе действует, поэтому его используют для проведения человека в сознание при отравлении бензолом.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
итлиори09.06.2020 13:48
-
малая18804.03.2022 13:56
-
Galiavey37013.03.2021 03:32
-
garipova0227.04.2023 19:23
-
maxtrimfxus18.03.2021 17:49
-
sizikova200402.03.2022 15:46
-
фиксоня09.01.2023 02:59
-
looney201728.01.2022 15:21
-
zhenianet09.11.2020 06:30
-
musa3105200113.07.2021 14:31
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.