Окислительно-восстановительные реакции серы с бромом ​

В результате взаимодействия диоксида серы с бромной водой (SO2 + Br2 = ?) происходит образование бромоводорода и серной кислоты. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[ SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow 2HBr + H_2SO_4.\]

Записать уравнение в ионном виде в данном случае не предоставляется возможным, поскольку реакция протекает не в растворе.

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы бром и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

\[Br^{0} +e \rightarrow Br^{-};\]

\[S^{+4} -2e \rightarrow S^{+6}.\]

Бром – галоген. В жидком состоянии плохо растворяет воду. При обычных условиях умеренно растворяется в воде и в небольшой степени подвергается дисмутации («бромная вода»); в присутствии бромидов и хлоридов щелочных металлов растворимость повышается, в присутствии сульфатов — понижается. Неограниченно смешивается с сероуглеродом, тетрахлоридом углерода. Реагирует со щелочами. Сильный окислитель. Образует соединения с другими галогенами.

Подобно хлору бром находится в природе преимущественно в виде солей калия, натрия и магния. Бромиды металлов содержатся в морской воде, в некоторых озерах и подземных рассолах.

Массу атома любого вещества можно найти умножив его молярную массу на атомную единицу массы, равную 1/12 массы атома углерода - 1,660 540 2(10)·10−24 г. атомная масса серебра = 107,8682, а золота = .196,966569 это значит, что в грамме золота молекул будет меньше, чем в грамме серебра ровно 197/108 раз.