Cu+HNO3=t° NO+Cu (NO3)2+H2O​

Реакция протекает по схеме:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O.

В ходе реакции степень окисления меди повышается от 0 до (+2) (медь окисляется), а азота – понижается от (+5) до (+2) (азот восстанавливается).

Уравнение полуреакции окисления меди:

\[Cu^{0} -2e \rightarrow Cu^{+2} (1).\]

Уравнение полуреакции восстановления азота:

\[N^{+5} +3e \rightarrow N^{+2} (2).\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении меди, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 3, а второе – на 2:

\[ 3Cu^{0} + 2N^{+5} \rightarrow 3Cu^{+2} + 5N^{+2}.\]

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

\[ 3Cu + 8HNO_3_dilute \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O.\]

Оксид (окись) азота (II) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. В воде он мало растворим: 1 объем воды при 0^{0}C растворяет всего 0,07 объема NO.

По химическим свойствам монооксид азота относится к безразличным оксидам, так как не образует никакой кислоты.

В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с медью:

\[ 3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O.\]

В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.

Для монооксида азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.

4

na2o+co2 = na2co3

co2 + h2o ⇄ h2co3