БУДЬ ЛАСКА ДО ТЬ ЖИТТЯ НА ВОЛОСИНЦІ ВІСИТЬ. ЯКЩО НЕ ВИКОНАЮ ІДУ ДО ДЕРЕКТОРА. ЗАПИТАННЯ:Що потрібно знати і вміти,аби правильно користуватися нагрівними приладами, безпечно проводити нагрівання речовин у пробірці.

Потрібно знати правила безпеки з реактивами, обладнанням, речовинами. Тобто треба знати як правильно нагрівати речовину, у яких пропорціях, що при цьому виділиться і т.д.

1. Нагрівати треба під кутом, так щоб прогрівалася у пробірці уся частина речовини, а не лише половина.

2. Потрібно мати спеціальні прилади, що не тріснуть при нагріванні.

3. Якщо це не інертний газ, то потрібно знати як він вплине на організм при вдиханні, тобто користуватися респіратором і захисними окулярами.

4. На всякий випадок завжди треба мати біля себе те, чим можно припинити пожежу.

Сбалансированное химическое уравнение реакции:

Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый 1 моль Li2CO3 производится 1 моль газообразного CO2.

Во-первых, нам нужно рассчитать количество молей Li2CO3, присутствующих в растворе:

Масса Li2CO3 = 200 г x 0,037 = 7,4 г

Количество молей Li2CO3 = 7,4 г / 73,89 г/моль (молярная масса Li2CO3) = 0,1 моль

Поскольку 1 моль Li2CO3 производит 1 моль газообразного CO2, количество произведенных молей газообразного CO2 также равно 0,1 моль.

Теперь нам нужно использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного газа:

PV = nRT

где P — давление, V — объем, n — число молей, R — газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K), T — температура.

Предполагая стандартную температуру и давление (STP), которые составляют 0 ° C (273 K) и 1 атм, мы можем изменить уравнение для решения для объема:

V = nRT/P = (0,1 моль)(0,0821 л·атм/моль·K)(273 K)/(1 атм) = 2,23 л

Таким образом, объем образовавшегося газа (CO2) составляет 2,23 л (при нормальных условиях).