Регистрация Спросить otvet5GPT
Anna1111251
04.06.2022 01:17
Химия
Есть ответ 👍

В некотором соединении мольная доля фосфора 0,17, мольная доля хлора 0,83. Выведите его формулу и дайте название

147
272
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nurbibisaidova3
nurbibisaidova3
4,6(39 оценок)
Свойства[править  |  править вики-текст] растворимость безводного nh4cl (в г/100 г воды) при температуре0  °c10  °c20  °c30  °c40  °c50  °c60  °c70  °c80  °c90  °c100  °c29,433,337,241,445,850,455,260,265,671,377,3

растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в  этаноле  — 0,6 г/100 г, в метаноле  — 3,3 г/100  г. водные  растворы  вследствие  гидролиза  имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

при нагревании до 338  °c полностью распадается на nh3  и  hcl  (возгонка).

свойства[править  |  править вики-текст]реагирует с щелочами: {\displaystyle {\mathsf {nh_{4}cl+naoh\rightarrow nacl+h_{2}o+nh_{3}}}} реагирует с  нитритом натрия  при нагревании, с образованием  хлорида натрия,  азота  и воды: {\displaystyle {\mathsf {nh_{4}cl+nano_{2}\rightarrow nacl+n_{2}+2h_{2}o}}} под действием электрического тока разлагается с образованием  хлористого азота  {\displaystyle {\mathsf {ncl_{3}}}} получение[править  |  править вики-текст]

в промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения  гидрокарбоната натрия  nahco3  после реакции, в которой  углекислый газ  пропускают через раствор  аммиака  и  хлорида натрия.

{\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+h_{2}o+co_{2}+nacl\rightarrow nahco_{3}+nh_{4}cl}}}

в лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием  хлороводорода  с аммиаком при пропускании их через раствор nacl.

иногда используют реакцию взаимодействия  аммиака  с  хлором:

{\displaystyle {\mathsf {8nh_{3}+3cl_{2}\rightarrow n_{2}+6nh_{4}cl}}}

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS