С: какой объем воздуха(н.у.) необходим для сжигания 1м(3) природного газа, содержащего 90% ch4, 5% c2h6, 2% c3h8, 1% n2, 2% co2(состав дан в объемных долях) объемная доля кислорода в воздухе равна 21%

т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа:

90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:

900л метана

50л этана

20л пропана

10л азота

20л углекислого газа.

составим уравнения сгорания горючих компонентов:

  900л     1800л

ch4   +       2o2     =co2+2h2o

  1моль       2моль

  50л             175л

2c2h6     +   7o2   =4co2+6h2o

  2моль         7моль   

  20л               100л

c3h8     +     5o2=3co2+4h2o

  1моль         5моль

по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.

  суммируем объём необходимого кислорода:

1800+175+100=2075 л чистого кислорода

т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:

2075л кислорода   - 21%

х л воздуха           - 100%

х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава. 

ббббббббббббббббббббббббббюбббббб