Тимофейзъ

05.01.2020 07:28

Химия

Есть ответ 👍

Описати реакції води з оксидами (реакція + опис, що утворюється)

282

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

frondron

Химия

4,8(14 оценок)

Объяснение:

Вода реагує з оксидами деяких металічних елементів(Рівняння складаються з до учнів)

а) оксиди лужних металів : Літію, Натрію, Калію, Рубідію, Цезію (І група головна підгрупа).

Na2O + Н2О = 2NaOH

натрій оксид натрій гідроксид

б) оксиди лужноземельних металів: Кальцію, Стронцію,Барію (2 група головна підгрупа).

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

барій оксид барій гідроксид

в) з оксидами інших металів вода не реагує:

CuO + Н2О ≠ FeO + Н2О ≠

У результаті двох останніх реакцій, в яких реагентами є оксиди металічних елементів, утворюється речовини, що називаються основами.

Загальна назва сполук оксидів з водою – гідрати оксидів

Вчитель дає визначення основ.

Основи — це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і гідроксильними групами –ОН.

Гідроксильна група одновалентна. Me(OH)n - загальна формула основ.

Назва основи складається з назви металічного елемента та слова «гідроксид».

(фронтальна робота з класом - складання формул основ та їх назв)

КОН - калій гідроксид

Fe(OН)3 - ферум(ІІІ) гідроксид

Cu(OН)2 - купрум (ІІ) гідроксид

Анастасия11111127564

Химия

4,5(23 оценок)

дано:

m (в-ва) = 4,6 г

m (co2) = 8,8 г

m (н2о) = 5,4 г

d(возд) = 1,59

решение:

m(в-ва) = d(возд) ∙ m(возд) = 1,59 ∙ 29 = 46,11 г\моль

4,6 г 8,8 г 5,4 г

cxhy + o2 = x co2 + y/2h2o

46,11 г х∙44 г 9 ∙ у г

4,6 г 8,8 г

46,11 г х∙44 г

х = 46,11 г ∙ 8,8 г \ 4,6 г ∙ 44 г = 2

4,6 г 5,4 г

46,11 г 9 ∙ у г

у = 46,11 г ∙ 5,4 г \ 4,6 г ∙ 9 г = 6

х: y = 2: 6 = cxhy = c2h6

ответ: с2н6 - этан

получается так, но возможно в ошибка

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.