Какая реакция среды будет в растворе,полученном при сливании равных объёмов растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с массовыми долями веществ в растворе 10%.плотности этих растворов равны соответственно 1.11 и 1.5 г/мл

вещество №1 -naoh, №2 - hcl 

дано:

w1=0,1=10% 

w2= 0,1=10%

d1=1.11 г/мл 

d2=1.5 г/мл

v1=v2, допустим 100мл

  mr1=23+16+1=40 г/моль

mr2= 1+35,5=36,5 г/моль

найти

  количество вещества n1-? n2-?

  массовая доля выражается формулой (1):

w=m р.в/m р-ра, где m р.в. - масса растворенного вещества, г

m р-ра - масса раствора, которая в свою очередь определяется по формуле(2):

m р-ра = d*v

количество вещества определяется по формуле (3):

n=m/m, где m - масса вещества, г m - молекулярая масса, г/моль

уравнение реакции:

 

naoh   + hcl   = nacl +h2o 

1моль     1моль

по условию для того, чтобы среда была нейтральной необходимо соотношение исходных веществ 1моль на 1моль. вычислим количество вещества каждого вещества, используя формулы 1,2,3 :

n1=(w1*d1*v1) / mr1=0,1*1,11*100/40=0,2775 ~0.3 моль

n2=(w2*d2*v2)/ mr2= 0,1*1,5*100/36,5=0,4109 ~0.4 моль

соответственно соляная кислота дана в избытке, среда кислая. 

1) cac2 + 2h2o  ⇒ c2h2 + ca(oh)2 2) cao + 3c  ⇒ cac2 + co                            t°          или ca + 2c  ⇒ cac2 3) co2 + h2o  ⇔ h2co3 4) c + 2h2  ⇒ ch4 (реакция идет при 600°с, р = 1000 атм, кат. ni)  5) ch4  ⇒ c + 2h2 (реакция идет при 1000°с)