Скакими веществами может вступать в реакции разбавленная серная кислота а)медь б)оксид меди(2) в)нитрат бария г)соляная кислота д)гидрооксид калия напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций

225

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lizarepkina2004

Химия

4,6(63 оценок)

1)h2so4+2koh===> k2so4 + 2h2o2h(+) + so4(2-) + 2k(+)+====> 2k(+) + so4(2-) +2h2o2h(+)+===> 2h2o 2)2al+3h2so4===> al2(so4)3+3h22al(3+) + 6h(+) + 3so(2-)===> 2al(3+) + 3so4(2-) + 6h(+) 3) какой оксид? so2 или so3? h2so4+so3===> h2s2o7(олеум)4)опять какой оксид? fe2o3? feo? fe2o3+3h2so4===> fe2(so4)3 + 3h2o2fe(3+) + 3o(2-) + 6h(+) + 3so4(2-)==> 2fe(3+) + 3so4(2-) + 3h2o 5)fe2(so4)3+3ba(no3)2===> 3baso4(стрелка вниз) + 2fe(no3)3 2fe(3+) +3so4(2-) + 3ba(2+) + ===> 3baso4(стрл.вниз) +2fe(3+) + (2-)+3ba(2+)====> 3baso4(стрл.вниз)6) с медью разбавленная серная кисота не будет реагировать(т.к. медь в ряду напряжения после водорода)7)h2so4 + zn(oh)2====> zhso4 + 2h2o2h(+) + so4(2-) + zn(2+) + ===> zn(2+) + so4(2-) + h2o + ===> h2o

AlilKris

Химия

4,8(66 оценок)

рн=-lg[h+]=6;

lg[h+]=-6;

[h+]=10 в степени(-6)=0,000001 моль/л;

0,000001 раствора;

,2 л раствора;

т.к. nh4cl + h2o = nh4oh +hcl;

значит х= 2*10 в степени (-6) моль hcl и столько же и хлорида аммония;

m(nh4cl)= m*v = 53,5 г/моль* 2*10 в степени(-6)= 1,07 *10 в степени (-4) г;

не знаю правильно или нет?

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.