При термическом разложении при 200 °с одного грамма неорганической соли происходит выделение 464,5 мл (н.у.) смеси газов и остается 0,1566 г белого порошка. полученный порошок тугоплавок и весьма инертен, хотя и реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. полученная смесь газов хорошо поддерживает горение, образует взрывчатые смеси с водородом, а при пропускании через водный раствор щелочи теряет свою слабую желто-зеленую окраску и 22.(2)% своего объема. определите состав исходной неорганической соли и напишите уравнение ее разложения.

Из распространенных газов только cl2 имеет желто-зеленую окраску. вторым газом в  смеси, вероятно, является кислород, который поддерживает горение, образует  взрывчатые смеси с водородом. это предположение можно проверить расчетом:   средняя молярная масса газовой смеси составляет (1,000 г – 0,1566 г)/(0,4645 л / 22,4  л/моль) = 40.67 г/моль. поскольку хлор составляет 22,(2)% смеси, молярная масса  второго газа: 40.67 г/моль×(100-22,2)/100 = 31,7 г/моль, что при округлении до целых  дает молярную массу o2.  неорганическое вещество, при разложении которого образуется смесь кислорода и  хлора, - это вероятно перхлорат металла. сам метал при разложении соли остается в 8    виде оксида, который, по-видимому, обладает амфотерными свойствами, так как  реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. предположим, что это  перхлорат алюминия al(clo4)3 и проверим это расчетом. определим, какая масса al2o3  получается при разложении одного грамма al(clo4)3: (1,000 г / 325 г/моль)×102 г/моль / 2  = 0,1569 – что соответствует условию . молярную массу метала можно получить и  без предположения строгим расчетом, однако в данном случае это не требуется. таким  образом ответ: 4al(clo4)3 = 2al2o3 + 6cl2 + 21o2

Сульфат калия это правильный ответ