Допишите уравнения практически осуществимых реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации. 1) Zn + H2SO4 = 2) Cu + HCl = 3) CuSO4 + KOH = 4) Na2SO3 + H2SO4 = 5) Al + HCl = 6) Hg + H3PO4 = 2. Даны вещества: хлорид железа (III), бромид натрия, бромоводородная кислота, карбонат кальция, оксид серы (VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. 3. Решите задачи: а) Вычислите количество вещества, содержащегося в 67, 2 л азота. б) Рассчитайте, какой массе соответствует 448 л оксида азота (IV). 4. В предложенном уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель/восстановитель. А) FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl Б) Na2SO3 + Zn + HCl = H2S + ZnCl2 + NaCl + H2O 5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 Cl2 → HCl → NaCl → AgCl Рассмотрите реакцию 1 как окислительно-восстановительную, а для уравнения реакции 3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. 6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующих превращений: H2S ← S → SO2 → SO3 ↓ Al2S3

272

334

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

vladislavfomin

Химия

4,6(17 оценок)

4al+3o2=2al2o3 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl al(oh)3+naoh сплав=naalo2+2h2o 2naalo2+4h2so4=al2(so4)3+na2so4+4h2o

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.