Позитивне і негативне значення хім

станеш умней и ебет мозги

Неметаллы – это элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя наличию, как правило, на внешнем электронном слое 4-х и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов. все элементы-неметаллы (кроме водорода) занимают в периодической системе элементов д. и. менделеева верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор f, а основанием диагонали b-at. для неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности, она изменяется в пределах от 2 до 4. неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно p-элементы, исключение составляет водород – s-элемент. у атомов неметаллов окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. в соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке: все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства (способность отдавать электроны). причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: свойства: простые вещества, образованные атомами неметаллов, построены с ковалентных неполярных связей. два типа строения простых веществ неметаллов: молекулярное строение. при обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (h2, n2, o2, f2, cl2, o3) или твердые вещества (i2, p4, s8) и лишь бром (br2) является жидкостью. все эти вещества летучи, в твердом состоянии они легкоплавки, и способны к возгонке. атомное строение. вещества образованы длинными цепями атомов (cn, bn, sin, sen, ten) – имеют высокую твердость, высокие температуры кипения и плавления. многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций. все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы представляют собой диэлектрики. кристаллы непластичны, а любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. большинство неметаллов не имеют металлического блеска. свойства. 1. окислительные свойства неметаллов - взаимодействие с металлами: 2na + s = na2s - взаимодействие с водородом (образуются летучие водородные соединения): h2 + cl2 = 2hcl - любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности: 2p + 3cl2 = 2pcl3 - взаимодействие со сложными веществами: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o 2. восстановительные свойства - взаимодействие с кислородом (исключение – фтор): 4p + 5o2 = 2p2o5 - взаимодействие со сложными веществами-окислителями: s + 6hno3 = h2so4 + 6no2? + 2h2o. при взаимодействии с неметаллами концентрированная серная кислота восстанавливается до so2. 3. реакция диспропорционирования характерна для активных неметаллов. протекает в щелочной среде: 3i2 + 6naoh = 5nai + naio3 + 3h2o.